Fertilizante de nitrato de amonio: cómo usar nitrato de amonio en jardines

Fertilizante de nitrato de amonio: cómo usar nitrato de amonio en jardines

Por: Bonnie L. Grant, agricultor urbano certificado

Una de las necesidades clave para el crecimiento exitoso de las plantas es el nitrógeno. Este macronutriente es responsable de la producción de hojas verdes de una planta y mejora la salud general. El nitrógeno se deriva de la atmósfera, pero esta forma tiene un fuerte enlace químico que es difícil de absorber por las plantas. Las formas más fáciles de nitrógeno que se encuentran en los fertilizantes procesados ​​incluyen el nitrato de amonio. ¿Qué es el nitrato de amonio? Este tipo de fertilizante se ha utilizado ampliamente desde la década de 1940. Es un compuesto bastante simple de fabricar y económico, lo que lo convierte en la mejor opción para los profesionales agrícolas.

¿Qué es el nitrato de amonio?

El nitrógeno se presenta en muchas formas. Este nutriente principal de las plantas puede ser absorbido por las plantas a través de las raíces o del estoma en las hojas y los tallos. A menudo se agregan fuentes adicionales de nitrógeno al suelo y las plantas en áreas sin suficientes fuentes naturales de nitrógeno.

Una de las primeras fuentes de nitrógeno sólido producidas a gran escala es el nitrato de amonio. El fertilizante de nitrato de amonio es el uso más común del compuesto, pero también tiene una naturaleza muy volátil, lo que lo hace útil en ciertas industrias.

El nitrato de amonio es una sal cristalina inodoro, casi incolora. El uso de nitrato de amonio en jardines y campos agrícolas a gran escala mejora el crecimiento de las plantas y proporciona un suministro de nitrógeno del que las plantas pueden extraer.

El fertilizante de nitrato de amonio es un compuesto simple de hacer. Se crea cuando el gas amoniaco reacciona con el ácido nítrico. La reacción química produce una forma concentrada de nitrato de amonio, que produce cantidades prodigiosas de calor. Como fertilizante, el compuesto se aplica en forma de gránulos y se fusiona con sulfato de amonio para minimizar la naturaleza volátil del compuesto. También se añaden agentes antiaglomerantes al fertilizante.

Otros usos del nitrato de amonio

Además de su utilidad como fertilizante, el nitrato de amonio también se emplea en ciertos entornos industriales y de construcción. El compuesto químico es explosivo y útil en actividades de minería, demolición y canteras.

Los gránulos son muy porosos y pueden absorber grandes cantidades de combustible. La exposición al fuego provocará una explosión larga, sostenida y grande. En la mayoría de los casos, el compuesto es muy estable y solo puede volverse explosivo en determinadas condiciones.

La conservación de alimentos es otra área que utiliza nitrato de amonio. El compuesto es una excelente compresa fría cuando se unen una bolsa de agua y una bolsa del compuesto. Las temperaturas pueden bajar a 2 o 3 grados centígrados muy rápidamente.

Cómo usar nitrato de amonio

El nitrato de amonio en los jardines se estabiliza con otros compuestos. El fertilizante es una forma de nitrógeno utilizable casi instantáneamente debido a su porosidad y solubilidad. Proporciona nitrógeno tanto del amoniaco como del nitrato.

El método estándar de aplicación es esparciendo al voleo los gránulos. Estos se derretirán rápidamente en agua para permitir que el nitrógeno se libere en el suelo. La tasa de aplicación es de 2/3 a 1 1/3 taza (157.5 - 315 ml.) De fertilizante de nitrato de amonio por cada 1,000 pies cuadrados (93 metros cuadrados) de tierra. Después de esparcir el compuesto, se debe labrar o regar muy a fondo. El nitrógeno se moverá rápidamente a través del suelo hasta las raíces de la planta para una rápida absorción.

Los usos más comunes del fertilizante son en huertos y en la fertilización de heno y pastos debido al alto contenido de nitrógeno.

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Proceso de nitrato de amonio

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Es una sal soluble. De inmediato podemos eliminar las precipitaciones. Nos quedamos con la reacción del exceso de metal / carbonato / base con ácido o titulación. La titulación se utiliza para las sales de sodio, potasio y amonio. Así que ahí vamos, su titulación. La titulación es.

La mayoría de los procesos que involucran amonio y nitrato son parte del ciclo del nitrógeno (figura 2). El paso más importante es la oxidación biológica del amonio a nitrato, conocida como nitrificación. Este proceso consta de varios pasos y está mediado por bacterias aeróbicas obligadas autótrofas, lo que significa que se requiere oxígeno.

El proceso Haber produce ahora 450 millones de toneladas de fertilizante nitrogenado por año, principalmente en forma de amoníaco anhidro, nitrato de amonio y urea. Del tres al cinco por ciento de la producción mundial de gas natural se consume en el proceso Haber (alrededor del 1-2% del suministro energético mundial).

El nitrato de amonio es una sal cristalina inodoro, casi incolora. El uso de nitrato de amonio en jardines y campos agrícolas a gran escala mejora el crecimiento de las plantas y proporciona un suministro de nitrógeno del que las plantas pueden extraer. El fertilizante de nitrato de amonio es un compuesto simple de hacer. Se crea cuando el gas amoniaco reacciona con ácido nítrico.

El nitrato de amonio está disponible comercialmente como un sólido cristalino incoloro y procesado en gránulos para aplicaciones específicas. Soluble en agua. No se quema fácilmente, pero lo hará si se contamina con material combustible. Acelera la quema de material combustible. Produce óxidos tóxicos de nitrógeno durante la combustión.

1. en un proceso para producir nitrato de amonio haciendo reaccionar ácido nítrico y amoníaco a temperatura elevada y eliminando continuamente el vapor y el nitrato de amonio fundido como productos de reacción, la mejora que comprende disolver de aproximadamente 5% a aproximadamente 30% de nitrato de amonio sólido en peso en el alimentación de ácido nítrico.

Si bien se produce algo de calor cuando los iones de nitrato de amonio interactúan con las moléculas de agua (es decir, una reacción exotérmica), es mucho menos de lo que se necesita para que las moléculas de agua dispersen los fuertes enlaces iónicos del nitrato de amonio, por lo que el total El proceso es una reacción endotérmica, o una que absorbe energía de su entorno.

El nitrato de amonio sólido está formado por iones de amonio (NH4 +) y nitrato (NO3-) unidos por enlaces iónicos en una red cristalina compacta. Cuando el nitrato de amonio sólido entra en contacto con el agua, las moléculas de agua polares interactuarán con th.

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Una solución de urea [CO (NH2) 2] y nitrato de amonio [NH4NO3] que contiene entre 28 y 32 por ciento de nitrógeno (N) es el fertilizante N fluido más popular. Producción. El fertilizante líquido de urea-nitrato de amonio (UAN) es relativamente simple de producir.

Proceso y producción de nitrato de amonio CSBP opera tres instalaciones de producción de nitrato de amonio y ácido nítrico de clase mundial en Australia y una instalación de pastillas en su complejo Kwinana. Cada una de estas plantas puede producir 260.000 toneladas métricas de nitrato de amonio al año.

Nitrato de amonio de urea (UAN) Diseño completo de instalaciones integradas que combina urea, nitrato de amonio, ácido nítrico y UAN que proporciona una producción eficiente y rentable de la solución de UAN. Proceso de urea de reciclado parcial patentado que da como resultado un mayor rendimiento general de materia prima en comparación con los procesos no integrados. Hidrógeno

Los gránulos porosos de nitrato de amonio se generan como producto final. Este estudio detallado presenta desgloses tanto para la inversión de capital como para los costos de fabricación de una planta basada en este proceso de fabricación de nitrato de amonio. También incluye cifras de consumo de materias primas.

La emulsión, suspensión o gel de nitrato de amonio es nitrato de amonio suspendido en un líquido. El material en sí no se quema fácilmente, pero lo hará fácilmente si se contamina con material combustible. Acelerará la quema de material combustible. Los óxidos tóxicos de nitrógeno se producen durante la combustión durante la combustión de este material.

El proceso más común para producir nitrato de amonio sólido con forma esférica es el proceso de formación de perlas. Una torre de gránulos se utiliza para producir los gránulos de nitrato de amonio sólido. En la parte superior de la torre de gránulos, se pulveriza la masa fundida concentrada de nitrato de amonio fundido, y en la parte inferior de la torre de pastillas, se eleva un aire mediante un soplador.

2.3 Fuentes y cantidades de agua de proceso 13. PRODUCCIÓN DE NITRATO DE UREA-AMONIO (UAN) 29 9.1 Descripción general de la tecnología de procesos UAN 29 9.2 Descripción de los procesos de producción 29 9.3 Descripción de los equipos de almacenamiento y transferencia 31 9.4 Datos ambientales 31 9.5 Monitoreo de emisiones 32

CAN es un sustituto del nitrato de amonio donde no está permitido. Intratec ofrece informes profesionales y fáciles de entender que examinan la producción de nitrato de calcio y amonio. Cada estudio describe una planta industrial, incluidas las principales unidades de proceso y la infraestructura del sitio, y presenta un análisis independiente de los costos operativos y de capital.

La mayoría de los procesos que involucran amonio y nitrato son parte del ciclo del nitrógeno (figura 2). El paso más importante es la oxidación biológica del amonio a nitrato, conocida como nitrificación. Este proceso consta de varios pasos y está mediado por bacterias aeróbicas obligadas autótrofas, lo que significa que se requiere oxígeno.

2.3 Fuentes y cantidades de agua de proceso 13. PRODUCCIÓN DE NITRATO DE UREA-AMONIO (UAN) 29 9.1 Descripción general de la tecnología de procesos UAN 29 9.2 Descripción de los procesos de producción 29 9.3 Descripción de los equipos de almacenamiento y transferencia 31 9.4 Datos ambientales 31 9.5 Monitoreo de emisiones 32

La producción de nitrato de amonio (toneladas) (NH4NO3), se produce neutralizando el ácido nítrico (HNO3) con amoniaco (NH3). El nitrato de amonio puede estar en forma granular o granulada de color blanco o blanquecino y recubierto con un material adecuado para evitar la absorción de humedad y el apelmazamiento durante el almacenamiento.

El nitrato de amonio sólido se almacena y envía a granel o en bolsas. Aproximadamente el 10 por ciento del nitrato de amonio sólido producido en los EE. UU. Se embolsa. 8.3.3 Emisiones y controles Las emisiones de las plantas de producción de nitrato de amonio son materia particulada (nitrato de amonio y materiales de recubrimiento), amoníaco y ácido nítrico.

El amonio (NH 4 +) y el nitrato (NO 3-) son las dos formas en las que las plantas pueden utilizar directamente el nitrógeno del suelo. Tras la aplicación de un fertilizante de nitrato de amonio, se disocia fácilmente en estas dos formas. Cuando se utilizan fertilizantes a base de urea, la conversión de urea en amonio ocurre durante un período de un día a una semana, y en el proceso se pierde una cierta cantidad de nitrógeno a la atmósfera.

El nitrato de amonio en combinación con ciertos aditivos se usa ampliamente como un tipo de explosivo conocido como agente explosivo. El nitrato de amonio también se usa como fertilizante. Se sospecha que el nitrato de amonio es la fuente de la explosión en West Fertilizer Company.14

    Autores: Dana A Shea · Lindajo Schierow · Scott SzymenderaAcerca de: Protección del medio ambiente · Amoníaco Consultar precio

El nitrato de amonio se disuelve en agua con una reacción endotérmica, una reacción química que consume calor en lugar de liberarlo. La temperatura de la solución es más baja que la temperatura inicial de cualquiera de los componentes químicos. La solubilidad del nitrato de amonio aumenta a medida que aumenta la temperatura del agua.

La emulsión, suspensión o gel de nitrato de amonio es nitrato de amonio suspendido en un líquido. El material en sí no se quema fácilmente, pero lo hará fácilmente si se contamina con material combustible. Acelerará la quema de material combustible. Los óxidos tóxicos de nitrógeno se producen durante la combustión durante la combustión de este material.

El nitrato de amonio es uno de los compuestos de amonio más importantes comercialmente. Se utiliza principalmente en la agricultura, como fertilizante con alto contenido de nitrógeno, y en la minería como un componente importante de algunos explosivos. Intratec ofrece informes profesionales y fáciles de entender que examinan la producción de nitrato de amonio.

08 de agosto de 2009 · Una demostración de la naturaleza endotérmica del proceso de disolución del nitrato de amonio. * Nota - Esta y todas las demostraciones solo deben ser realizadas por personal calificado. Seguridad adecuada.

El nitrato de amonio sólido está formado por iones de amonio (NH4 +) y nitrato (NO3-) unidos por enlaces iónicos en una red cristalina compacta. Cuando el nitrato de amonio sólido entra en contacto con el agua, las moléculas de agua polares interactuarán con th.

El nitrato de amonio fue el primer fertilizante de nitrógeno (N) sólido producido a gran escala, pero su popularidad ha disminuido en los últimos años. Ha sido una fuente común de N porque contiene nitrato y amonio, y tiene un contenido de nutrientes relativamente alto. Producción

Y a presión atmosférica en la granulación del proceso de producción de nitrato de amonio, la materia prima de acuerdo con la concentración de ácido nítrico diluido y ácido nítrico diluido, grado de precalentamiento del gas amoniaco, determina el número de segmentos que utilizan un evaporador. 44

47%, como el ácido nítrico y el amoníaco, requiere el uso de dos o tres segmentos de evaporación, el nitrato de amonio.

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La sal de Epsom consiste simplemente en sulfato de magnesio. El magnesio ayuda en la producción de clorofila en plantas. El azufre le da a las plantas proteínas y otras enzimas necesarias para que crezcan fuertes. El azufre se entrega naturalmente a las plantas a través de la lluvia, pero a menudo necesitan un pequeño impulso. La pudrición del extremo de la flor también es un signo. Sal de Epsom, mientras que una planta de menos de 12 pulgadas de alto servirá con 1 cucharada. Esto mantendrá el follaje verde y también aumentará el grosor de las paredes de la fruta, lo que hará que el tomate sea delicioso.

  • Mezcle 2 tazas de vinagre, 1 taza de amoníaco y 5 galones de agua en un balde.
  • El azufre se entrega naturalmente a las plantas a través de la lluvia, pero a menudo necesitan un pequeño impulso.

La fórmula de amoníaco indicada es para un jardín grande con 10 o más plantas de tomate. Corta la solución a la mitad o incluso a un cuarto si tienes un jardín más pequeño.


¿Qué hace que el nitrato de amonio explote?

Por sí solo, el nitrato de amonio no se considera peligroso, pero en determinadas condiciones puede volverse mortal.

La sustancia química se clasifica como un "material energético", lo que significa que produce calor a medida que se descompone.

Si hay una cantidad significativa de nitrato de amonio, puede generar suficiente calor para incendiarse y continuar ardiendo, lo que eventualmente provocará una explosión.

Cuando se mezcla con fuelóleos, el químico crea un potente explosivo que se usa ampliamente en la industria de la construcción.

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La mayoría de los países tienen regulaciones que controlan el almacenamiento de nitrato de amonio para que sea seguro.

El químico volvió a ser noticia después de que una gran explosión en Beirut provocara la muerte de 100 personas y casi 4.000 heridos.

Se informó que 2.750 toneladas de nitrato de amonio se almacenaron en un depósito durante seis años sin medidas de seguridad.

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Respondiendo preguntas

¿Para que se usa el amoniaco?

Aproximadamente el 90 por ciento del amoníaco producido se utiliza en fertilizantes, para ayudar a mantener la producción de alimentos para miles de millones de personas en todo el mundo. El amoníaco tiene otros usos importantes, por ejemplo, en productos de limpieza domésticos y en la fabricación de otros productos.

¿Qué es el amoniaco?

Amoníaco, también conocido como NH3, es un gas incoloro con un olor distintivo compuesto por átomos de nitrógeno e hidrógeno. Se produce de forma natural en el cuerpo humano y en la naturaleza: en el agua, el suelo y el aire, incluso en pequeñas moléculas de bacterias. En la salud humana, el amoníaco y el ion amonio son componentes vitales de los procesos metabólicos.

¿Qué le sucede al amoníaco en el medio ambiente?

El amoníaco se produce de forma natural y se encuentra en todo el medio ambiente en el suelo, el aire y el agua. El amoníaco también se renueva naturalmente como parte del ciclo del nitrógeno que ya ocurre cuando las plantas fertilizan. Como resultado de este proceso natural, el amoníaco no dura mucho en el medio ambiente y tampoco se bioacumula.

¿A qué huele el amoniaco?

El amoníaco tiene un olor acre muy distintivo, que se describe como similar al sudor o la orina de gato. Los quesos fuertes y salados como el brie también pueden oler a amoníaco. Los quesos incluso contienen pequeñas cantidades de amoníaco, como un subproducto natural del proceso de envejecimiento del queso.

¿Cómo podría exponerme al amoníaco?

El amoníaco se produce de forma natural en el medio ambiente, por lo que todo el mundo está expuesto a niveles bajos en un momento u otro. Es posible que una persona esté expuesta a niveles más altos de amoníaco cuando usa productos de limpieza que contienen amoníaco, o si vive en o cerca de granjas donde se usan fertilizantes. También es posible estar expuesto a niveles más altos de amoníaco si una persona pasa tiempo en un edificio cerrado que contiene muchos animales.

¿Cómo puede afectar mi salud la exposición al amoníaco?

No se han encontrado efectos sobre la salud en humanos expuestos a cantidades típicas de amoníaco que existen en el medio ambiente. La exposición a altos niveles de amoníaco en el aire puede irritar la piel, los ojos, la garganta y los pulmones de una persona y causar tos y quemaduras.

¿Para que se usa el amoniaco?

Aproximadamente el 90 por ciento del amoníaco producido se utiliza en fertilizantes, para ayudar a mantener la producción de alimentos para miles de millones de personas en todo el mundo. El amoníaco tiene otros usos importantes, por ejemplo, en productos de limpieza domésticos y en la fabricación de otros productos.

¿Qué es el amoniaco?

Amoníaco, también conocido como NH3, es un gas incoloro con un olor distintivo compuesto por átomos de nitrógeno e hidrógeno. Se produce de forma natural en el cuerpo humano y en la naturaleza: en el agua, el suelo y el aire, incluso en pequeñas moléculas de bacterias. En la salud humana, el amoníaco y el ion amonio son componentes vitales de los procesos metabólicos.

¿Qué le sucede al amoníaco en el medio ambiente?

El amoníaco se produce de forma natural y se encuentra en todo el medio ambiente en el suelo, el aire y el agua. El amoníaco también se renueva naturalmente como parte del ciclo del nitrógeno que ya ocurre cuando las plantas fertilizan. Como resultado de este proceso natural, el amoníaco no dura mucho en el medio ambiente y tampoco se bioacumula.

¿A qué huele el amoniaco?

El amoníaco tiene un olor acre muy distintivo, que se describe como similar al sudor o la orina de gato. Los quesos fuertes y salados como el brie también pueden oler a amoníaco. Los quesos incluso contienen pequeñas cantidades de amoníaco, como un subproducto natural del proceso de envejecimiento del queso.

¿Cómo podría exponerme al amoníaco?

El amoníaco se produce de forma natural en el medio ambiente, por lo que todo el mundo está expuesto a niveles bajos en un momento u otro. Es posible que una persona esté expuesta a niveles más altos de amoníaco cuando usa productos de limpieza que contienen amoníaco, o si vive en o cerca de granjas donde se usan fertilizantes. También es posible estar expuesto a niveles más altos de amoníaco si una persona pasa tiempo en un edificio cerrado que contiene muchos animales.

¿Cómo puede afectar mi salud la exposición al amoníaco?

No se han encontrado efectos sobre la salud en humanos expuestos a cantidades típicas de amoníaco que existen en el medio ambiente. La exposición a altos niveles de amoníaco en el aire puede irritar la piel, los ojos, la garganta y los pulmones de una persona y causar tos y quemaduras.


La planta de fertilizantes de Texas tenía 1.350 veces la cantidad de nitrato de amonio que normalmente generaría señales de alerta

NUEVA YORK - La planta de fertilizantes que explotó el miércoles, destruyendo parte de una pequeña ciudad de Texas y matando al menos a 14 personas, había estado almacenando el año pasado 1.350 veces la cantidad de nitrato de amonio que normalmente activaría la supervisión de seguridad por parte del Departamento de Seguridad Nacional de EE. UU. (DHS).

Sin embargo, una persona familiarizada con las operaciones del DHS dijo que la empresa propietaria de la planta, West Fertilizer, no le informó a la agencia sobre el fertilizante potencialmente explosivo como se requiere, dejando a uno de los principales reguladores del nitrato de amonio, que también se puede utilizar. en la fabricación de bombas, sin darse cuenta de ningún peligro allí.

Las plantas y depósitos de fertilizantes deben informar al DHS cuando contienen 400 lb (180 kg) o más de la sustancia. Las presentaciones de este año con el Departamento de Servicios de Salud del Estado de Texas, que no se compartieron con el DHS, muestran que la planta tenía 270 toneladas disponibles el año pasado.

Un congresista estadounidense y varios expertos en seguridad cuestionaron el viernes si la divulgación incompleta o el estancamiento regulatorio pueden haber contribuido al desastre.

"Parece que este fabricante estaba deliberadamente fuera de la red", dijo el representante Bennie Thompson, (D-MS), miembro de alto rango del Comité de Seguridad Nacional de la Cámara de Representantes, en un comunicado. "Se sabía que esta instalación tenía productos químicos muy por encima de la cantidad umbral que debía ser regulada por la Ley de Normas Antiterroristas de Instalaciones Químicas (CFATS), pero entendemos que el DHS ni siquiera sabía que existía la planta hasta que explotó".

Los funcionarios de la compañía no respondieron repetidas llamadas en busca de comentarios sobre su manejo de sustancias químicas y prácticas de presentación de informes. A última hora del viernes, el propietario de la planta, Donald Adair, emitió una declaración general en la que expresaba su pesar por el incidente, pero dijo que West Fertilizer haría pocos comentarios adicionales mientras cooperaba con los investigadores para tratar de determinar qué sucedió.

"Esta tragedia seguirá doliendo profundamente durante las generaciones venideras", dijo Adair en el comunicado.

La falta de reportar volúmenes significativos de químicos peligrosos en un sitio puede llevar al DHS a multar o cerrar las operaciones de fertilizantes, dijo una persona familiarizada con el régimen de monitoreo de la agencia. Aunque el DHS tiene la autoridad para realizar inspecciones puntuales en las instalaciones, tiene un pequeño presupuesto para eso y sólo un "pequeño número" de auditores de campo, dijo la persona.

Las empresas son responsables de autoinformar los volúmenes de nitrato de amonio y otros químicos volátiles que tienen al DHS, que luego ayuda a medir los riesgos de la planta y a diseñar planes de seguridad basados ​​en ellos.

Dado que la agencia nunca recibió ningún informe de la pantalla superior de West Fertilizer, la instalación no estaba regulada ni supervisada por el DHS según sus estándares CFAT, diseñados en gran medida para evitar el sabotaje de los sitios y evitar que los productos químicos caigan en manos criminales.

El DHS se enfoca "específicamente en mejorar la seguridad para reducir el riesgo de terrorismo en ciertas instalaciones químicas de alto riesgo", dijo el portavoz de la agencia Peter Boogaard. "La instalación de West Fertilizer Co. en West, Texas no está actualmente regulada por el programa CFATS".

La instalación de West Fertilizer estuvo sujeta a otros programas de informes, permisos y seguridad, distribuidos en al menos siete agencias estatales y federales, un mosaico de regulaciones que, según los críticos, dificulta garantizar una supervisión exhaustiva.

Un experto en estándares de seguridad química dijo que los dos principales programas del gobierno federal que se supone que garantizan la seguridad química en la industria, liderados por la Agencia de Protección Ambiental (EPA) y la Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA), no regulan el manejo o almacenamiento de nitrato de amonio. Esa tarea recae en gran medida en el DHS y las agencias locales y estatales que supervisan la planificación y respuesta a emergencias.

Más de 4,000 sitios en todo el país están sujetos al programa DHS.

"Esto muestra que la rutina de ejecución tiene que ser más sólida, a nivel local, estatal y federal", dijo el experto, Sam Mannan, director del centro de seguridad de procesos de la Universidad Texas A&M. "Si la información no se comparte con las agencias, lo que parece haber sucedido aquí, entonces las regulaciones no funcionarán".

Los expertos en seguridad química y los funcionarios locales sospechan que la explosión de esta semana fue causada cuando se prendió fuego al nitrato de amonio. Las autoridades sospechan que el desastre fue un accidente industrial, pero no descartaron otras posibilidades.

El fertilizante se considera seguro cuando se almacena correctamente, pero puede explotar a altas temperaturas y cuando reacciona con otras sustancias.

"Creo firmemente que si se hubieran implementado las salvaguardas adecuadas, como en miles de plantas reguladas por CFATS (DHS) en todo el país, la pérdida de vidas y la destrucción podrían haber sido mucho menos extensas", dijo el Representante Thompson.

Se informó de un incendio poco antes de que una explosión masiva arrasara decenas de casas y destruyera un edificio de apartamentos.

Un camión de U-Haul cargado con la sustancia mezclada con fueloil explotó para arrasar el edificio federal de Oklahoma en 1995. Otro fertilizante de gas líquido guardado en el sitio de West Fertilizer, el amoníaco anhidro, está sujeto a informes del DHS y puede explotar bajo un calor extremo.

La explosión del miércoles aumenta las preocupaciones de que las regulaciones que rigen el nitrato de amonio y otras sustancias químicas, presentes en al menos 6.000 depósitos y plantas en los estados agrícolas de todo el país, son insuficientes. Las instalaciones sirven a los agricultores en áreas rurales que generalmente carecen de estrictos controles de zonificación de tierras, muchas de las instalaciones se encuentran cerca de áreas residenciales.

Además del DHS, el sitio de West Fertilizer estaba sujeto a una mezcolanza de regulaciones de la EPA, OSHA, el Departamento de Transporte de los EE. UU., El Departamento de Servicios de Salud del Estado de Texas, la Comisión de Calidad Ambiental de Texas y la Oficina del Químico del Estado de Texas. .

Pero el material está exento de algunos pilares de los programas de seguridad de productos químicos de EE. UU. Por ejemplo, el Programa de Gestión de Riesgos (RMP) de la EPA requiere que las empresas presenten planes que describan su manipulación y almacenamiento de ciertos productos químicos peligrosos. El nitrato de amonio no se encuentra entre las sustancias químicas que deben informarse.

En sus presentaciones de RMP, West Fertilizer informó sobre su almacenamiento de amoníaco anhidro y dijo que no esperaba que un incendio o explosión afectara la instalación, incluso en el peor de los casos. Y no había instalado salvaguardas como muros de explosión alrededor de la planta.

Un programa de la EPA por separado, conocido como Nivel II, requiere que se informe sobre el nitrato de amonio y otros productos químicos peligrosos almacenados por encima de ciertas cantidades. Los informes de Nivel II se envían a los departamentos de bomberos locales y a los grupos de planificación y respuesta de emergencia para ayudarlos a planificar y responder a desastres químicos. En Texas, los informes son recopilados por el Departamento de Servicios de Salud del Estado. Durante los últimos siete años, según los informes presentados por West Fertilizer, 2012 fue la única vez que la compañía almacenó nitrato de amonio en la instalación.


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